LA ENVOLTURA DEL ÁTOMO

La envoltura de los átomos.

Las investigaciones muestran los aspectos sorprendentes de la materia y la energía . Estos permiten la comprensión del comportamiento químico de las sustancias, en relación a los átomos.

Las ondas electromagnéticas y la energía

La energía esta relacionada con las ondas electromagnéticas , estas ultimas, son campos electrónicos y magnéticos oscilantes que se desplazan en el espacio .



Las ondas presentan las siguientes magnitudes:

-Amplitud , es La mayor oscilación respecto de la posición de equilibrio

-velocidad de propagación de la onda , la cual se mide en cm/ seg
- Longitud de la onda, es el desplazamiento del frente de onda en un ciclo (cm)
-Período , es el tiempo de un ciclo (seg)
 frecuencia ( nu ) = 1/T seg –1 = ciclos/seg = Hertz

 = c T
Longitud de onda = velocidad de propagación * periodo



Fenómeno inherente a la naturaleza de las ondas
Un ejemplo es la interferencia, cuando dos ondas se encuentran en una misma fase se suman, no así cuando están desfasadas , son anuladas .
El fenómeno de la difracción de las ondas es manifestación de la propiedad de interferencia de las ondas.
Por ejemplo los ribetes de claridad y oscuridad de los bordes de la hoja de afeitar son consecuencia del fenómeno de la difracción y prueban la naturaleza ondulatoria de la luz.

El espectro continúo de ondas Electromagnéticas
A través de la frecuencia es posible separar las ondas electromagnéticas, utilizando un prisma , como se muestra en la imagen sus distintos componentes


Física y energía
Según estudios de la física clásica, en la naturaleza existe una energía la cual es continua, y la energía de una onda electromagnética proporcional a la amplitud.
Ahora bien en la física moderna se dice q esta es de carácter discontinuo, y se presenta en la forma de pequeños paquetes y/o sacos de energía, llamados fotones , siendo la energía de las ondas electromagnéticas proporcional a su frecuencia .
Modelo de bohr
El electrón gira en torno al núcleo en orbitales estacionarios ( no emite ni absorbe energía) circulares con estados definidos de energía .
El electrón puede pasar de un estado estacionario a otro absorbiendo o emitiendo energía
Los números cuantiaos
1- numero cuantico principal . Se asocia al tamaño y energía de los orbitales
2- Número cuántico secundario : Se asocia al tipo o forma de los orbitales
3- Numero cuántico magnético. : Se asocia con la orientación espacial de los orbitales
4- Numero cuántico de spín electrónico.:Se asocia al giro del electrón sobre su eje.

Átomos polielectrónicos
Ante la imposibilidad de resolver la ecuación de Schorodinger para sistemas de varios electrones, se ha supuesto y con éxito, que sucesivos electrones adoptarán los diversos modos de vibración que se encontraron para el electrón de átomo de Hidrógeno.
Es decir , estos electrones se ubicaran en los orbitales ya determinados para el átomo de Hidrógeno y de acuerdo a las siguientes reglas:
Principio de exclusión de Pauli
No puede haber 2 electrones con los 4 números cuánticos iguales. Es equivalente a establecer que un orbital acepta un máximo de 2 electrones.
Principio de Estabilidad o menor Energía
Regla de las diagonales.
Los electrones se ubican primero en los orbitales de menor energía.
Son de menor energía los de menor valor de n + l.
A igualdad de n + l se considera de menor energía los de menor n.


Principio de Hund
En el caso de varios orbitales de igual energía o "degenerados" ( igual n + l , igual n ), por ejemplo una serie de 3 orbitales p, o una serie de 5 orbitales d, o bién una de7 orbitales f. Los electrones entran de a uno en cada uno de ellos, haciéndolo primero, por convención, con spin negativo. Cuando todos los orbitales " degenerados" ya hayan recibido un electrón con spin negativo pueden formarse parejas de spines opuestos

Configuración electrónica

Tabla periódica de los elementos